Como sabes, la combustión es una reacción de oxido-reducción. Esta reacción se caracteriza por realizarse de manera rápida, pero cuando se lleva a cabo más lentamente, se puede aprovechar la transferencia de electrones como energía eléctrica. En una pila, una sustancia funciona como ánodo, cuando cede electrones, y otra como cátodo, cuando recibe los electrones. Ambas están inmersas en una disolución electrolítica.

¿Por qué se transfieren los electrones de una sustancia a otra? Imagina una cascada:

Los electrones del ánodo tienen un nivel de energía alto.

Los electrones del cátodo tienen un nivel de energía bajo.

Cuando ambas sustancias se unen, los electrones del ánodo pasan al cátodo porque tienen menor energía.

 

A las pilas también se les conoce como celdas galvánicas o voltaicas, en honor a Alessandro Volta, quien fue el primero en construir una con monedas y vinagre.
Hacer una celda galvánica es muy sencillo, pero antes de construir una, pulsa Funcionamiento para que veas cómo se lleva a cabo la reacción.

Una vez que hayas visto el funcionamiento, lee los materiales y el procedimiento.

 

Procedimiento:

  • 1. En un vaso de precipitados coloca el cloruro de sodio, en otro el sulfato de cobre y en una más el tercero, el nitrato de zinc.
  • 2. Añade suficiente agua para preparar 50 ml de disolución. Mezcla bien hasta que se disuelvan las sales.
  • 3. Conecta un cable a la lámina de cobre y el otro extremo a una de las terminales del foco LED.
  • 4. Haz lo mismo con el otro cable y la lámina de zinc.
  • 5. Sumerge la lámina en la disolución de sulfato de cobre y la de zinc en la de nitrato de zinc.
  • 6. Llena el tubo de vidrio con la disolución de cloruro de sodio. Tapa los extremos del tubo con algodón bien comprimido.
  • 7. Sumerge un extremo del tubo con la disolución de cloruro de sodio en el vaso con disolución de sulfato de cobre, y el otro extremo en el vaso con la disolución de nitrato de zinc. Verifica que los extremos estén dentro de las disoluciones.

Materiales

  • 2 vasos de alimento para bebé
  • 1 foco LED
  • 2 cables con caimanes en los extremos
  • Algodón
  • 3 vasos de precipitados

Sustancias

  • 2 g de cloruro de sodio
  • 1.85 g de sulfato de cobre
  • 1.4 g de nitrato de zinc
  • Lámina de cobre de 3 x 6 cm aproximadamente
  • Lámina de zinc de 3 x 6 cm aproximadamente
  • Un tubo de vidrio en forma de U
 

 

  • 1. En cada celda galvánica los iones ________________ se ________________ a ________________, por lo que es el cátodo. Esto se puede comprobar por el depósito de cobre metálico sobre la placa de este metal.
  • 2. Por otro lado, el zinc se ________________ de ________________ a ________________, por lo que es el ánodo de la pila. Esto se puede comprobar por la disminución del tamaño de la lámina de zinc.
  • 3. La función del puente salino es equilibrar las ________________ que se forman por un lado y que se pierden por el otro.
  • 4. La pila funcionará hasta que los ________________ se terminen.
Cu0
Zn0

¡Muy bien! Has concluido con la actividad.

Recuerda qué observaste durante el experimento e intenta otra vez.